电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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